A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。
（2）写出D原子的外围电子排图为_______。
（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。
（4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；
（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。
将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为。
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na②N2 ③C④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液
均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，
则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为____________________
___________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。
铁与HNO3
作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
(1)0点到a点的还原产物是。
(2)a点到b点的还原产物是____，其原因是。
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反应过程中，到达点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是。
(
6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是。
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
OH- CO32- Cl- NO3- SO42 - |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子：；含有阴离子：；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。
X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：；
（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：；
（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：；
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：。