（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
Ⅱ红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是__________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
 族周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____＞_____＞____ （填元素符号），判断的实验依据是_______（写出一种）。
2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：。
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。
③试确定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)(若不存在，此问不必作答)。
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2(SO4)3+ NaMnO4+H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：。
实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。
A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡