将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
（1）被还原的HNO3的物质的量mol
（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为
（3）NO的体积为
(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为mol；
原溶液中NO3- 的浓度为mol/L
(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。