某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
25.00 |
0.50 |
25.95 |
25.45 |
| 2 |
25.00 |
|
|
|
| 3 |
25.00 |
6.00 |
31.55 |
25.55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75.5 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为。
（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是__________、。
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。
某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：。
（2）装置B的作用是。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L-1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是(填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（合金含有杂质，且杂质不溶于水，且不与酸、碱反应）．
（1）A中试剂为．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4）B中发生反应的化学方程式为．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）→c→→→d→→
②在G操作中如何确定终点？。
③在G操作中，眼睛应观察(填选项字母)
A．锥形瓶中溶液颜色变化B．滴定管中溶液液面的变化
（2）下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准KMnO4溶液体积(mL) |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
25.00 |
3.00 |
23.00 |
| 第三次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(18分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0．9159g/cm3，熔点为－97．73℃，沸点为－24．2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式，其反应类型属于反应；
（2）装置b的作用是；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为；
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐
酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。