某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 。
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是…（ ）
| A．铂丝的温度高，接触氨水会使氨气大量逸出 | B．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀 |
| C．防止铂丝温度降低而不能起催化作用 | D．防止爆炸 |
某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是……（）
| A．①④ | B．②④ | C．①③ | D．②③ |
在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和NaHCO3溶液；④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是……（ ）
| A．②①③④ | B．③④①② | C．④①③② | D．②③①④ |
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。
（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是____________________________;
（2）其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.放开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_________________;
②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________。
A、热裂汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·L-1)、水。按图示装置进行实验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL)
补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②________________。
③________________。
④________________。