某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处 。
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解
B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯
C．乙醛还原新制的氢氧化铜
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的蒸馏
F．葡萄糖的银镜反应
G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、——完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是；
（2）实验装置不需要检查气密性的是；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是；
（4）需用温度计的是。
(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是。
（3）该实验的原理是。
（4）实验中发生的化学反应方程式：。
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：。
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)．
（本题7个空，每空2分，共14分）
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：
。
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为。
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是。
| A．Cu与稀硝酸 | B．Cu与稀硫酸 |
| C．CaCO3与浓硝酸 | D．Fe与浓硝酸 |
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为
。
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
。
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是。
(本题共14分)
易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：
（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H2O2的作用是·
（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是(按顺序填写)。
A．过滤洗涤
B．蒸发浓缩
C．冷却结晶
D．灼烧
E．干燥
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．
(12分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：
反应原理：
实验步骤：
①配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1:3）的混合物（即混酸）40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL甲苯；
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应大约l0min，三颈瓶有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯。
可能用到的有关数据如下：
| 密度/g·cm-3 |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 甲苯 |
0．866 |
110．6 |
不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 产品1 |
1．286 |
237．7 |
不溶于水，易溶于液态烃 |
| 产品2 |
1．162 |
222 |
不溶于水，易溶于液态烃 |
请回答下列问题：
（1）配制40mL混酸的操作是。
（2）冷却水应该从冷凝管（填“a”或“b”）处流入。
（3）如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是。
（4）分离产品的方案如下：
操作1的名称是；操作2必需的玻璃仪器共有种。
（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17．42 g，则一硝基甲苯的总产率是（保留到小数点后两位）。