A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________ _____，它位于第______周期第______族；
(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________ ______。
按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：
(1) 电源Q为________极；
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH。（填“变大”“变小”或“不变”）
(3) d极上所发生的电极反应式：。
(4)B装置中电解反应的离子方程式为：。
已知2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=。
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t2发生改变的条件可能是（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=mol。刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）
c（Cl－）。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。
A．9 B．13C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___、___和___三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是。