下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为 。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有 个。
（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外），c（Na+）+c（H+）=_______________，c（Na+）=____________
（1）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；
某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。