氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______ ___、
___ _______；
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____ ___；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____ _，层间作用力为____ ____；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____ ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
（1）写出下列微粒的电子式:
①CH 3- ②-OH ③C 2H 2 ④OH -
（2）命名 
（用数字序号填空，共
9分）有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n（纤维素）④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中：
（1）难溶于水的是，易溶于水的是，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是。
（2）能发生银镜反应的是。
（3）能发生酯化反应的是。
（4）能跟氢气发生加成反应的是，能在一定条件下跟水反应的是。
（5）能跟盐酸反应的是，能跟氢氧化钠溶液反应的是。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________ _；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。
一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应