(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________ _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______ __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_ __；
③CS2属于____ _ ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___ _____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________ ___________(填化学式)。
如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，根据下列要求填写空白：
⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PAPB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为y mol，则x和y的关（填“＜”、“＞”、“＝”），理由是。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA＝__________，υB＝_____________，υC＝___________。该反应的化学反应方程式为 。
在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为 。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。
恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝，y＝。平衡时H2的物质的量（选一个编号）。
| A．大于6mol | B．等于6mol |
| C．小于6mol | D．可能大于、小于或等于6mol |
作出判断的理由是。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。