下列说法正确的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的,不过当波长在220 nm~320 nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解。下列说法中正确的是
A.打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子 |
B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 |
C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 |
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 |
某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有
A.两个羟基 | B.一个醛基 |
C.两个醛基 | D.一个羧基 |
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量气泡,但溴水的颜色回逐渐褪去;③将镁粉放到液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去,则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 | B.镁粉只与溴水中的酸反应 |
C.镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 | D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是
A.Na2S2 | B.NaBr3 | C.Na2S4 | D.NaBr |
下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 |
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 |
C.制取SO2时,用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应,并用排水集气法收集 |
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度 |