(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
③ |
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④ |
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| 3 |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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| 4 |
⑩ |
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⑾ |
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（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。
在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）
（1）质量最大的是_______，（2）分子数最多的是_____，
（3）原子数最少的是_______，（4）体积最小的是_______.
（5）电子数最多的是_______.
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体中所含的原子总数为个．
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L－1.
摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_________个 H原子。
2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式；
（2）下列有关说法正确的是；
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 |
| B．相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多 |
| C．正丁烷比异丁烷不稳定 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为。