在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称： 电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K+)＝
聚酯纤维(的确良)的结构简式为：
它是由A和B两种单体缩聚而成。已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸。现要以二甲苯、乙烯为原料，无机试剂可自选合成聚酯纤维(的确良)。
（1）在下面方框内设计合成路线的流程图（出框部分不得分）。
（2）上述合成过程中发生缩聚反应的化学方程式是。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
（1）有机物A的相对分子质量为 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。 |
（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算： 生成CO2共为mol， 生成的H2Og， 有机物A的分子式。 |
| （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH键，-COOH基团，C-H键；其核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1﹕3﹕1﹕1。 |
（3）A的结构简式 |
| （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有醛基，C-O键；其核磁共振氢谱有五组峰，面积比为1﹕2﹕1﹕1﹕1。 |
（4）A的同分异构体的结构简式 |
| （5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C=O，C-O键； 其核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1﹕2。 |
（5）A的同分异构体的结构简式 |
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于(填以下项目的编号)
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
| 品名 |
浓缩橙汁 |
| 配料 |
水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β－胡萝卜素、山梨酸钾等 |
| 鲜橙原汁含量 |
≥20% |
| 净含量 |
1．5L |
| 生产日期 |
标于瓶盖上 |
（1）配料中属于着色剂的是
（2）该橙汁饮料（填“含有”或“不含”）防腐剂。
（3）上述各种配料中，国家对、的含量进行严格规定加以控制。
要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类。下图是一些地区采用的垃圾分类图标。
（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是
| A．可回收物 | B．可堆肥垃圾 | C．可燃垃圾 | D．有害垃圾 |
（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为。
（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中含有的掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗液污染水体和土壤。