等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
| A．将钠投入到足量水中 | B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中 |
| C．将钠放入足量稀硫酸中 | D．将钠放入足量稀盐酸中 |
在理论上可用来设计原电池的反应是
| A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 |
| B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O |
| C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 |
| D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入
| A．苛性钠溶液 | B．饱和NaHCO3溶液 | C．澄清石灰水 | D．饱和氯化钠溶液 |
X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．X＞Z＞Y | D．Y＞X＞Z |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O2
2SO3的说法中，不正确的是
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 |
| D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |