将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得-优题课

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

常温下将甲烷与O₂混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成。

在1.0 $L$ 密闭容器中放入0.10molA(g) $m o l A (g)$ ，在一定温度进行如下反应应:
$A (g)$ $B (g) + C (g)$ $△ H = + K J / m o l$

反应时间( $t$ )与容器内气体总压强( $p$ )的数据见下表：

时间 $t / h$	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强 $p / 100 K P a$	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高 $A$ 的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 计算反应物 $A$ 的转化率 $α (A)$ 的表达式为。
平衡时 $A$ 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数 $K$ 。
（3）①由总压强 $P$ 和起始压强 $P_{0}$ 表示反应体系的总物质的量 $n$ 总和反应物 $A$ 的物质的量 $n (A)$ ， $n$ 总= $m o l$ ， $n (A)$ = $m o l$ 。
②下表为反应物 $A$ 浓度与反应时间的数据，计算 $a$ =

反应时间 $t / h$	0	4	8	16
$c (A) / (m o l / L)$	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度 $c (A)$ 变化与时间间隔（ $△ t$ ）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12 $h$ 时反应物的浓度 $c (A)$ 为 $m o l / L$ 。

碳酸氢纳俗称"小苏打"，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定，耗用盐酸 $20.00 m L$ 。若改用 $0.05618 m o l / L$ 硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

化合物	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a C l$
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a C l$
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中 $N a H C O_{3}$ 的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式