苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ；反应②： ；
（2）上述反应①～③中，属于加成反应的是 （填序号）。
（3）C的结构简式为： 。
某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A是（填化学式，下同），气体B是
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____
（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是。
尚未确定是否存在的离子是，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是。
本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是，还原剂是。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
|
|
有关的离子反应方程式为
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。| 实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
| ① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
| ② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
| ③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
| ④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
| ⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，____________________
X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX
水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成
CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1) X、Y分子量之差为 。
(2)1个Y分子中应该有 个氧原子。
(3) X的分子式是_________ ______。
(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式
② E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
。