如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________ ，正极反应是_______________ 。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，滥测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入如下物质：
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
其中，能证明氯气有漂白性的是（填字母）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。
（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+C12＝KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式；
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②；
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。
实验室欲用胆矾（CuSO4·5H2O）固体配制480mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液：
（1）本实验需称取g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有。
（2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，烧杯的实际质量为g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是。
①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
| 加入的药品和数量 |
4 mL蒸馏水 |
4 mL 蒸馏水 +3滴浓H2SO4 |
4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的。
（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
| 加入的药品和数量 |
4 mL饱和食盐水 |
4 mL饱和食盐水 +3滴浓H2SO4 |
4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是。
某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；
②。
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是。
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确， 其理由是。
（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。
①装置乙的作用是。
②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。
a．氧化性 b．还原性
c．漂白性 d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝↓+Cl－+SO42－+。