某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352克置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144克和0.528克，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
①通过计算确定维生素C中是否含有氧元素？
②如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
③维生素A也是一类重要的维生素，它的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足4价，但C、H原子未标记出来。维生素A的分子式为_______________。1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与_________ mol H2发生加成反应。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）从图可以得出的结论为、。
（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有。（写一条即可）
LiOH |
NaOH |
KOH |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
| 924 |
不分解 |
不分解 |
140 |
258 |
390 |
700 |
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g) ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是。
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是。
（1）已知短周期元素X的电离能数据如下（kJ·mol-1）：
| 电离能 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
由X的电离能数据判断，X通常显价。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
①晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____________________________。
②已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________。
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；
（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填名称）。
下表为元素周期表的一部分，请回答：
（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：。
（2）第一电离能：⑤⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电离能最大的是。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是（填化学式，下同），沸点较高的是，原因：。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为；中心原子的杂化方式为
杂化；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）l.8 xl0－5,Ka（HSCN）0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____（填“有”或“没有”），筒述理由：。