下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑨ |
⑧ |
|
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： ___、 。（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式 。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________ N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _
（本题12分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。
完成下列填空
（1）．在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
| T/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
| 平衡常数K |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
则该反应的平衡常数K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）．能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（3）．相同条件下，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH4+)。
（4）．如图所示是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
导致pH随温度变化的原因是_______________________________；
②20℃时，0．1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__________。
（5）．室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
（本题12分）
磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空
（1）．磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ______；氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其最外层有 种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
（2）．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
（3）．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。（请用文字描述）
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。
（4）．写出该反应的化学方程式__________________________。
（5）．每消耗24．0g碳时，有mol电子发生转移。反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L。
(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(i)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。
②图中p1 p2(填“＜”、“＞”或“＝”)。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
①反应(ii)需在 (填“高温”或“低温”)才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因
是 (用化学方程式表示)。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) 
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
(10分)溴水中存在化学平衡：Br2 + H2O
HBr + HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质(如图所示)。已知：R－CH2Cl + NaOH(水溶液) → R－CH2OH + NaCl
回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称 。
（2）指出③的反应类型 ，写出I(环状)的结构简式 。
（3）写出反应 ① 的化学方程式 。
写出反应 ② 的化学方程式 。
(15分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1 mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 (填字母序号)。
| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
（3）已知N2(g)+ 3H22NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的措施是 。
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有效数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。