（1）写出离子方程式：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液
铝片与硝酸汞溶液 。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+ 。
（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________。
（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤① |
取少量待测液于试管中，滴入 至过量 |
，证明待测液中含SO32－。 |
| 步骤② |
在步骤①的溶液中滴入少量 |
， 证明待测液中含SO42－。 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐；逆反应速率逐渐， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度
X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为、、。
(2) Y的氧化物是性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为>
（填物质的化学式）。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体；XO2的电子式为。
（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向移动，在该电极上析出铜的质量为g。