用10mol/L 浓硫酸配制50 ml 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A．25mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的10mol/L的硫酸，注入已盛有20mL水的50mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 未冷却至室温就注入容量瓶中定容
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时仰视溶液的凹液面
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为▲。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：▲。
(3)反应③的离子方程式为▲；
反应④的化学方程式为▲。
欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。
（2）装置中B瓶的作用是。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
（5）C装置烧瓶中的物质是，用简单的实验证实你的判断：。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为，②为。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有（填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；反应中②中SO2表现出___（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A．Mg（OH）2 MgO Mg |
B．Mg（OH）2MgO Mg |
C．Mg（OH）2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg |
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）
①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：；
；。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是，请设计实验证明它。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：。