（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有 ；（填序号）
| A．Cu2＋ | B．Na＋ | C．Fe2＋ | D．Ag＋ |
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1。
人体中含量最高的金属元素是，缺乏它易导致___________疾病。
维生素C(C6H8O6)主要存在于__________、________中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。
重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝解毒。原因是上述食品中含有较多的，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，
原因为；反应速率最小的时间段是，
原因为。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(选填“放热”或“吸热”)。