红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白。
（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围__________。
（2）若x＝4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)，其理由是__________________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2=mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，容器中H2的平衡浓度是mol/L，该温度下平衡常数的数值为。（用a、b、c表示出计算式即可）
(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH）c（CH3COO－）；2c（Na＋）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH7，c(HCN)＋c(CN－)0.1mol/L， c(HCN)－c(CN-)2c(OH－)。
请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：
（2）硫酸铵溶液：
（3）明矾净水原理：
（4）泡沫灭火器工作原理：
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：