(10分)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是 ;
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
（多选扣分）
①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
③新制Cu(OH)2与乙醇共热→红色④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）=。
（2）图中表示NO2变化的曲线是。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．容器内气体的密度保持不变
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||
| 4 |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为。⑧号元素的原子结构示意图为。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是。
（3）②与③形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为。
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________