X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素主要化合价为-2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；
XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度升高，Ka将_____。
(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在
混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．
(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
(12分)已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12,25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：
(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．
(2)95℃纯水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．
(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________.
在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为L。
（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为KPa。
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a=。