(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：
(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是；
(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是；
(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是；
(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。
某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）（B）。
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。
A．1mol B．1mol/LC．1g/mol
卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。