（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一段时段的反应速率最快 ，原因是 。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为。该工艺选择氯气的优点是。（答出一点即可）
(本题共12分)已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
47.写出反应C+D→E的反应类型 。
48.A中官能团名称为；写出反应条件：E→F。
49．写出结构简式：B，D。
50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：。
① 分子中除苯环外，无其它环状结构；
② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④ 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。
51．二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。
52．已知：
(R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（
＝CH—CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。
43．无色油状液体苯胺（
）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为。
a.酸性 b.碱性 c.还原性 d.氧化性
44．尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。写出反应的
化学方程式：。
45．分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构。
46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。
写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式。
（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．CaCl2
29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。
（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。
a．ν(CO)消耗= ν(H2O)生成b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
650 |
2 |
1 |
A |
B |
t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃)K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是。这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-Hd．熔点：金刚石 > 单晶硅