（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）
降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 
上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是（填：a或b）；
0—8min内该反应的平均速率v(CO2)=mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
kJ。
只用一种试剂来鉴别下列各组物质：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，选用的试剂是。
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，选用的试剂是。
（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，选用的试剂是。
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。
（1）丙烯的结构简式是
，它含有的官能团名称是。
（2）由A生成B的反应类型是。（3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘
化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是。
（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，
Y电极上发生的电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚
需要用到的仪器有