（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 或 。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。
（1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+
O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s)ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为。
（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=；该条件时反应的平衡常数K=。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。