某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：
正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。
沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
、；并指出哪一种燃料对环境的污染小？。
（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg-1的标准煤多少千克？
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
已知下列反应 ：
H2(g)=2H(g)ΔH1=＋Q1 kJ/mol
O2(g)=2O(g)ΔH2=＋Q2 kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=－Q3 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)ΔH4=－Q4 kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5 kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：
某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示
（1）该反应是热反应，反应热ΔH0
（2）反应的活化能为
（3）对反应体系加热，提高了活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了活化分子数增多，反应速率大大地加快。(2、3两问用E1、E2、填空)