(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈（填酸、中、碱）性，常温-优题课

题文

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：水的电离

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化合物 $F$ 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物 $A$ 中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物 $B$ 的结构简式为；由 $C \to D$ 的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

以磷石膏(只要成分 $C a S O_{4}$ ，杂质 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)为原料可制备轻质 $C a C O_{3}$ 。

（1）匀速向浆料中通入 $C O_{2}$ ，浆料清液的 $p H$ 和 $c (S {O_{4}}^{2 －})$ 随时间变化见由下图。清液 $p H > 11$ 时 $C a S O_{4}$ 转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有(填序号)

A．	搅拌浆料	B．	加热浆料至100℃
C．	增大氨水浓度	D．	减小 $C O_{2}$ 通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用 $N H_{4} C l$ 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 $c (C a^{2 ＋})$ 增大的原因。

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中加入少量的 $N H_{4} C l$ 固体，溶液的 $P H$ （填"升高"或"降低"）；若加入少量的明矾，溶液中的 $N {H_{4}}^{+}$ 的浓度（填"增大"或"减小"）。
（2）硝酸铵加热分解可得到 $N_{2} O$ 和 $H_{2} O$ ，250 $℃$ 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1 $m o l$ 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 $m o l$ 。
（3）由 $N_{2} O$ 和 $N O$ 反应生成 $N_{2}$ 和 $N O_{2}$ 的能量变化如图所示，若生成1 $m o l$ $N_{2}$ _,其 $△ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知 $K_{s p} (A g C l)$ =1．8×10^-10,若向50 $m L$ 0．018 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入50 $m L$ 0．020 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，混合后溶液中的 $A g^{+}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $p H$ 为。
（3） $A g N O_{3}$ 溶液光照易分解，生成 $A g$ 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中 $X$ 为 $Z$ 的氧化物， $Y$ 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与 $X$ 发生化学反应的酸是；由 $X$ 制备 $M g_{2} Z$ 的化学方程式为。
（2）由 $M g_{2} Z$ 生成 $Y$ 的化学反应方程式为， $Y$ 分子的电子式为。
（3）Z、 $X$ 中共价键的类型分别是。

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