R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| R |
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X |
X原子形成的化合物种类最多 |
| Y |
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z |
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q |
Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W在所处周期中原子半径最小 |
（1）Y的元素名称 ，它在元素周期表中位置是 ；
（2）元素非金属性X比W （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是 。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是 ，请写出该物质的一种主要用途 。
常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为，物质的量浓度为。
下表中 A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。（填写化学式）
A：，B：，C：，D：，X：。
将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下，请并填写有关空格：
①用取mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。#网
请回答：
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器，浓度将（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑵定容时，俯视刻度线，浓度将（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）
右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
⑴加热左边大试管前要向其中加入，其作用是；
⑵该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；
⑶烧杯中还要盛有的物质是。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32--、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：L_________________________
4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________