下图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
⑴向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应。该反应中铁屑粉的作用是___________________________，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）________________________________________。
⑵试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为___________________________________________。
⑶F中发生反应的离子方程式是 ___________________。
⑷在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是________________（填字母代号）。
⑸实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10% NaOH溶液洗 ⑤水洗正确的操作顺序是 （填写序号）
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① |
| C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是。A中反应的化学方程式为：。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为______________________________________。
（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是。
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）品红溶液的作用是。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式。
树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是序号)。
A．往烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
C．往烧瓶中加入MnO2粉末
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为mol·L一1；
b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果(填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2､A12O3､CaO､MgO等杂质)｡用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下: 
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有｡
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中
含量将下降,其原因是(用离子方程式表示)｡
（3）根据下表数据: 
在“除杂”步骤中,为除去
和
,溶液的pH最大值应小于,常温下,当
pH="5" 时,溶液中
=
(已知常温下
)｡
（4）“中和合成”的目的是将溶液中
转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是｡
某小组通过实验研究Na2O2与水的反应｡
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是｡
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应｡
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂(填化学式)，有气体产生｡
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为
)可以测定H2O2的含量｡
取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045
KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液｡
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是｡
②溶液a中
｡
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是｡
（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应｡
Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化｡从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是｡