开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄金矿（主要成分
）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）写出膜反应器中
气体发生分解反应的化学方程式；
（2）分离器中分离出的副产品是，生产流程中能被循环利用的物质
为 。
(5分) “中国水周”活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。（1）许多物质都易溶于水，利用硝酸铵溶于水（填“放热”或“吸热”）的原理，自制冰袋给发烧病人降温。
（2）用（物质）鉴别家庭用水是否是硬水，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过的方法使硬水软化。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。下图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象是
（4）写出一个符合“氧化物→H2O”的化学反应方程式。
化学与人类生活的关系越来越密切。
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（填序号，下同）。
（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如右图所示。
则下列说法正确的是。
①碘食盐中的碘是指碘单质
②碘的原子序数是53
③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素
④碘元素的相对原子质量是126.9
（3）下列生活中的物品，由有机合成材料制成的是
（4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是。
①棉花②羊毛③涤纶
（5）科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为。
根据图示回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是（填标号），反应的化学方程式为。若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：。
（3）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应化学方程式为，选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是。
实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
①小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由。
②按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能；。
某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）。
A．加少量水B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
| 时间/h |
1 |
1.5 |
4 |
8 |
12 |
24 |
48 |
60 |
|
| 吸水质量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
| 硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将（填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应；一个有沉淀生成的反应。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
| 溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
(4分)如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为，E与F发生的化学反应的基本反应类型可能是，写出物质B的一种用途；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。