A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L;-优题课

绿矾(FeSO₄·7H₂O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为(填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²^＋完全氧化，推测晶体的化学式为。
（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋=6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋=3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋= NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
①V值范围；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D^-的电子排布式：。
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有个σ键。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

（1）现有下列四种物质：①AlCl₃ ②NH₃ ③NaHCO₃ ④SiO₂。
为石英主要成分的是（填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是，俗称为“小苏打”的是。
（2）483克Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是，SO₄²^－的物质的量是。

人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行下列转化时，②中的Fe³⁺作剂。
（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，
具有性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）。
a．KI溶液 b．碘水、淀粉 c．酸性高锰酸钾溶液