可逆反应A(g)+2B(g) 
2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容
器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减
小”或“不变”）填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率 。
v正 ，v逆
(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率 。
v正 ，v逆
(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的
密度 ，压强 。
(18分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。（相对原子质量Cl35.5O16）
（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。
（2）反应温度控制在0～5 ℃时进行的理由是___________。
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_________。
（4）加入异丙醇的作用是___________。
（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。
a．FeCl3b．Na2S c．CH3COOHd．NaHCO3
（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：___________。
（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________。
(16分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。
c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,
②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温b．加水稀释 c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
【有机化学基础 15分】化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为
。
A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍。气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L。合成X的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，F分子中含有的官能团名称是 。
（2）实验室制备C的化学反应方程式是 ，反应类型是 。
（3）写出B与E的反应方程式： 。
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有 种。其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6，请写出其结构简式： 。
（5）根据下列合成路线回答问题：
试剂G的结构简式是 。
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。（共计12分）
Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min |
0 |
1 |
3 |
5 |
| n（H2）/mol |
8 |
5 |
4 |
4 |
（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）= mol/（L·min）。
（2）你认为p1 p2； p2、195℃时，B点，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ；
Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）
A．升高温度B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强