某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 ；（填写各
接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 ；
使测定结果可能偏小的主要原因 ；
（上述偏大、偏小的原因各写一条）
(14分）
在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(
,含
等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4)己知:
请写出
与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________
(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是
沸点是
）
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________
(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有
个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用
粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）
某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请
回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有。
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是。（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）写出试管A中发生的化学反应方程式。
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
。
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。
下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图
⑴指出图中有标号的仪器名称：
a：_______ b：_______ c：_______ d：_______
⑵实验时应注意：①实验前要检查装置的_______性，其
方法是_______。
②试管口要_______，其目的是_______。
③给试管加热时_______。④停止加热时，先要_______，然后_______。