下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空-优题课

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反应放热）
反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

在密闭容器中发生下列反应：
I₂（g）+H₂（g）2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H₂）="a" mol，n（I₂）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。

编号	反应条件	反应速率
（1）	升高温度
（2）	加入催化剂
（3）	再充入a mol H₂
（4）	将容器容积扩大原来2倍
（5）	通入b mol Ne（g）

$F e n t o n$ 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 $P H$ 和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 $p - C P$ ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制 $p - C P$ 的初始浓度相同，恒定实验温度在298 $K$ 或313 $K$ （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	$T / K$	$P H$	$c / 10^{- 3} m o l / L$
$H_{2} O_{2}$	$F e^{2 +}$
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得 $p - C P$ 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150 $s$ 内的反应速率：
$v$ （ $p - C P$ ）= $m o l \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}$

[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 $F e n t o n$ 法所用试剂 $H_{2} O_{2}$ 的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是： $P H$ 等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1） $A$ 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2） $B \to C$ 的反应类型是。
（3） $E$ 的结构简式是。
（4）写出 $F$ 和过量 $N a O H$ 溶液共热时反应的化学方程式：

。
（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1mol $G$ 最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是 $C_{9} H_{6} O_{3}$

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨