法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制的初始浓度相同，恒定实验温度在298或313（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
实验目的 |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150内的反应速率：
（）=
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从法所用试剂的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是：等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为（精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+ H2O
若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3mol。
52.有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)
2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
| Al2O3 |
Fe2O3 |
Na2O |
|
| 质量分数 |
0.065 |
0.850 |
0.029 |
每1t铝土精矿生产时：
得到的赤泥t（精确到0.001，下同）；
可制得Al2O3得t；
需要补充购买Na2CO3kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a=；b=（精确到0.001）.
醛类是重要的有机物。
47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。
写出结构简式：B；A。
48．已知：
②醛甲+醛乙
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：
（1）写结构简式：D；季戊四醇。
（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因。
（3）实际生产中甲醛过量，原因是。
49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为。
50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生反应：
，则E的结构简式为。
煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。
42.操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂。
43.均三溴苯的系统命名为。
44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是。
指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实。
45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤。
46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为。
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳b．汽油c．乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗b．分液漏斗c．蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。
滴定终点时颜色的变化是。
36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
磷是重要的非金属元素。
28.有关的叙述正确的是（选填编号）。
a．易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。
由该反应可推知H3PO2为元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。
29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。
a．升高b．降低c．既升高又降低
30.25℃时，HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ；H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" 6.2×10" -8，Ki3=" 2.2×10" -13。
则以下表述错误的是（选填编号）。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。