Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调-优题课

题文

$F e n t o n$ 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 $P H$ 和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 $p - C P$ ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制 $p - C P$ 的初始浓度相同，恒定实验温度在298 $K$ 或313 $K$ （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	$T / K$	$P H$	$c / 10^{- 3} m o l / L$
$H_{2} O_{2}$	$F e^{2 +}$
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得 $p - C P$ 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150 $s$ 内的反应速率：
$v$ （ $p - C P$ ）= $m o l \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}$

[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 $F e n t o n$ 法所用试剂 $H_{2} O_{2}$ 的角度分析原因：。
（4）实验③得出的结论是： $P H$ 等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

科目化学题型填空题难度中等

登录免费查看答案和解析

相关试题

（10）无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是，肯定不存在的是。
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②③

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________
(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：。
第二阶段：。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系

。
（3）在图中画出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO₂气体，现象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因①。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为②。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入③（写出该物质的化学式），其质量为 ④。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号