醛类是重要的有机物。
47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。
写出结构简式：B ；A 。
48．已知：
②醛甲+醛乙
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：
（1）写结构简式：D ；季戊四醇 。
（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因 。
（3）实际生产中甲醛过量，原因是 。
49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为 。
50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生反应：
，则E的结构简式为 。
（1）写出下列各物质的名称，填入括号内。
CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCHO → HCOOH → HCOOC2H5
（甲烷）→（）→（甲醇）→（）→（）→（）
（2）某有机物的结构简式如图：
①当其和________________反应时，可转化为
。
②当其和________________反应时，可转化为 
。
③当和________________反应时，可转化为
。
④欲将转化为，则应加入__________________。
[选考—有机化学基础]
药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）E中官能团的名称是___________；反应③的反应类型为．
（2）化合物F结构简式：．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：______________________________________．
（5）写出反应①的化学方程式：______________________________________．
[选考—物质结构与性质]
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：
（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为．
（3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________，配位数为_______________．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2===2Cu+SO2
①当产生标况下11．2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3．5的作用是；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
ii)Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．
（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．
（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0．1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1．0×10-34，使含0．1 mol·L-1 W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．
（5）已知298K时：2Fe(s)+O2(g)="==" 2FeO(s)△H=-544．0kJ·mol-1
4W(s)+3 O2(g)===2W2O3(s) △H=-3351．4 kJ·mol-1
则W单质和FeO反应的热化学方程式为．