磷是重要的非金属元素。
28.有关的叙述正确的是 （选填编号）。
a．易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。
29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
30.25℃时，HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ；H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" 6.2×10" -8，Ki3=" 2.2×10" -13。
则以下表述错误的是 （选填编号）。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a 的取值范围是。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g。（用含a 的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数。（写出计算过程）
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： CH
（2）写出反应①的离子方程式：。
写出反应⑦的离子方程式：。
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）。反应的化学方程式：。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：；离子方程式为：。
（2）呼吸面具中所用的药品是；反应的化学方程式为：。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：；离子方程式为：。
（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为。
（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：。
（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。
（7）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。
(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A； B； C；F； H；乙。
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
(10分)
(1)5 mol H2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。