在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
| 编号 |
反应条件 |
反应速率 |
| （1） |
升高温度 |
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| （2） |
加入催化剂 |
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| （3） |
再充入a mol H2 |
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| （4） |
将容器容积扩大原来2倍 |
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| （5） |
通入b mol Ne（g） |
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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作所用到的玻璃仪器有。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D；溶液E、。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②；③；
在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式。
（2）c(MgCl2)=mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝。
某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：。
（2）操作Ⅰ的目的是：，该反应的离子方程式是：。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：，
滤液A的一种用途是。
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：
（1）Z的化学式：。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作。
a．钝化铁片b．检验Ba2＋离子c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式：。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |