在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
| 编号 |
反应条件 |
反应速率 |
| （1） |
升高温度 |
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| （2） |
加入催化剂 |
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| （3） |
再充入a mol H2 |
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| （4） |
将容器容积扩大原来2倍 |
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| （5） |
通入b mol Ne（g） |
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氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为_________________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是mol。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是个
消耗H2的质量是g。（写出计算过程）（保留2位小数）
(17分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2
HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。
（1）写出F中官能团名称，
（2）A―→B的反应类型是________，C―→E的反应类型是________，
E―→F的反应类型是________。
D的结构简式是____________，G的结构简式是________。
（3）B―→C的化学方程式是_________________________________________。
（4）E―→F的化学方程式是___________________________________________。
（5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括C)。写成其中一种物质的结构简式
已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性________________________________；
乙：只有酸性________________________________；
丙：既无酸性，又无碱性________________________________；
丁：只有碱性________________________________。
焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（化学——有机化学基础）（共15分）
（1）今有如下图所示的三种有机物：
①写出丙中含氧官能团的名称；
②这三种物质中，互为同分异构体的是；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程。
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有种；
②聚合物F的结构简式是；
③B转化为C的化学方程式是；
写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式；