已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置： 。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （填字母）。
a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为 。
（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=−572KJ·mol－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为 。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B中溶质的化学式A ；B、 。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E： ；
② D+H2→H+P： ；
③ E+Na2CO3→F+G： ；
④ F+盐酸→I+E： 。
在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中， 是还原剂， 是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是 。写出以上反应的离子方程式 。
今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩HCl（填序号）
其中，能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)