下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 ．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为 ．
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF
H++F﹣
（1）加入固体NaOH，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
（2）加入固体NaF，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
（3）升高温度，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。