炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al-优题课

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO₃+ 6HCl（浓）KCl+3Cl₂↑ + 3 H₂O
(1)该反应中的氧化剂是___________。
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO₃溶液. 正确选择是（填试剂号数）.

有一无色透明溶液，可能含Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：
(1)该溶液中一定存在______________，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为。
(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式。

科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _。
（3）虚框中的装置应选择（填“B”或“C”），其盛放的试剂
为（填试剂名称）；使用该装置的目的是；该装置内发生反应的化学方程式为。
（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是。
（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

(9分)有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成:
NaCl 、 KCl 、 CaCl₂、CuSO₄( 无水)、 Na₂SO₄、Na₂CO₃
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分﹕
实验一:用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二:在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。
实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl₂溶液，即见白色沉淀。
实验四:继续滴加BaCl₂溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五:在滤液Z中，滴入AgNO₃溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖(填化学式)
(2)原粉末中，一定含有哪两种物质﹖ ( 填化学式)
(3)若只需回答上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验（填标号）
a、实验一　 b、实验二　 c、实验三　 d、实验四　 e、实验五

（15 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为
（2）固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为
(3)该铝合金中铝的质量分数是________________
(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“不影响”）