下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||||
| 4 |
⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，
⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为 ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为： 。
⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、
、。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 。
（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：D、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作；
现象，离子方程式。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。
已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为；
（4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）、、
。
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4 CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
