X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
| A．分子中含有氢键 |
| B．分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．含有4个σ键和1个π键 |
| D．属于非极性分子 |
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”），
原因是 。
(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为。
（2）x的值为。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为。
(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：
（1）A的电子式为：
（2）B中含官能团名称 ；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式
②：反应类型：
③：反应类型：
④：反应类型：
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是(填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为。
（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为。
(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
| 族 周期 |
I A |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
|||||
| 三 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量。
乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。
a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学
方程式___________________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。