某研究性学习小组的课题为Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶-优题课

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H₂SO₄硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色,则试样中含有Fe³⁺。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），观察到的现象为，则试样中含有Fe²⁺。

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是；
（2）步骤③的加热方式是；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是；
（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是；
（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用（）

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）为防止空气污染，请补画下图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。

（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
。
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
。
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母序号）：

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验利用了氨气的性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%~36%，是薄衣片，与V_C（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^—生成N₂、CO₂、和SO₄^2—，也可以将Fe²⁺氧化成 Fe³⁺。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有存在（填离子符号）。
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就以Fe³⁺的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe³⁺；
②本实验过程中有少量Fe³⁺生成。
第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是（用离子方程式表示）红色又逐渐褪去的原因可能是
设计实验证明你的推测
第六步：向B试管的溶液中加入一片V_C，片刻后溶液红色也褪去，说明V_C有性。怎样理解药品说明书中所述“与V_C（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？
。

A．从镁电极经导线流向C₁极	B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极	D．从C₂极经导线流向铜电极