将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
| A．0.85 | B．0.75 | C．0.65 | D．0.60 |
如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
关于该化合物的下列说法中，正确的是
| A．该有机物的化学式为C20H14O5 |
| B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2 |
| C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa |
| D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应 |
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
| A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－ |
| B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－ |
| C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32— |
| D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
| A．盐酸中加入NaAlO2溶液 | B．SO2气体通入溴水中 |
| C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 | D．氨气通入醋酸溶液中 |