欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
(2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、 、 。
下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误: 。
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有 (填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 |
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 |
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
回答下列问题:
现准现准确称取0.44 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。请回答:按上述所给的测量信息,回答问题:
(1)A、B管内均盛有有固态试剂,A管的作用是______________________;
(2)E中应盛装什么试剂:_______________;
(3)如果把CuO网去掉,A管重量将____;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)请改进这套装置的一个不足之处:;
(5)该有机物的实验式为__________________;
(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是。
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I)。该方案的不足之处有(至少答出两点)。
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为;待装置中出现现象后,点燃酒精灯。
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是。(至少答出三点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积。
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为。
(6)确定E中阳离子实验的方法为。
某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物,他们设计的实验装置如下图所示:查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:;
(2)装置B的作用是;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是;。
(3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是。
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是。
②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。
某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤I:称取0.4 g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10 mL四氯化碳,轻轻摇动
使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤II:在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动。30 min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
① ② IBr+KI=I2+KBr ③ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式。
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动的原因是。
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为,滴定终点的现象。