化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置，以探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取
的发生器，则Ⅰ的
仪器中可加入，
仪器加入，反应的化学方程式为，装置Ⅱ中从管口进气即可作为
的收集装置．
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中
仪器可加入，
中加入．如果制
则Ⅱ中从管口进气即可收集
．
甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2用
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过
实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。
【设计方案】（1）常用和反应制取CO2气体；
（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置（填字母），不选择其它发生装置的理由是。
（3）验证假设:
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡 |
NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体 |
|
| 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 |
有关反应的化学方程式为 |
所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是。
氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
[实验推断]
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 |
________________ |
猜想Ⅰ不成立。 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。 |
________________ |
证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
| ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 |
________________ |
证明有NaOH存在。 |
| 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。 |
[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。
某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究，请你回答有关问题：
[实验探究]
（1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观察到铁丝表面_____________，得出结论铁比铜活动性强。
（2）乙同学设计的方案：（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮）
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
 |
铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生 |
铁比铜的活动性强 |
[讨论交流]
（1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
（2）实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：
____________________________________（用化学方程式表示）
有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸 |
沉淀消失 |
白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1 |
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
| 2 |
取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤 |
生成白色沉淀 |
无色溶液中一定含有碳酸钠 |
| 3 |
取实验步骤2中的滤液，滴加溶液 |
原固体样品中一定存在氢氧化钠 |
【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。